Яды и противоядия

От амулетов до первых противоядий
Химические противоядия
Биохимические противоядия
Физиологический антагонизм
Симптоматические средства
Профилактика — лучшее противоядие!

В представлениях о противоядиях произошел коренной перелом в конце XVIII в. Это было связано с развитием химии и биологии. Установление возможности химического обезвреживания различных ядовитых веществ в пробирке (например, кислот щелочами) привело к мысли добиться того же самого в пищеварительном тракте, т. е. прежде, чем яд всосется и поступит в общий кровоток. Среди предложенных тогда реакций обезвреживания повреждающих ядовитых веществ (используемых научной токсикологией и в настоящее время) особое значение имели способы превращения водорастворимых ядов в нерастворимые и, следовательно, нетоксичные продукты. В качестве примера можно привести реакцию образования нерастворимой соли серебра при отравлении азотнокислым серебром:
AgNO3+2NaCl=Na2NO3+AgCl2
Нужно сказать, что далеко не все возможности нейтрализации ядовитых веществ могли быть использованы прежде. Так, простой способ обезвреживания сулемы, давно известный химикам (превращение сулемы в нерастворимую, почти безвредную сернистую ртуть), нашел применение в медицине сравнительно недавно. Предложение использовать для этих целей сероводородную воду не могло быть реализовано ввиду нестойкости противоядия. Только в 1933 г. Стржижевскому удалось составить рецепт и изготовить «стабилизированную сероводородную воду»; Эффективность своего препарата он доказал воистину героическим образом: во время доклада публично принял 0,2 г сулемы (заведомо смертельную дозу!), запив ее 50 мл противоядия.
Химическая нейтрализация ядовитых веществ оказалась особенно годной для обезвреживания неорганических едких веществ (кислоты, щелочи, окиси). Вскоре стало ясно, что этот способ отчасти эффектиэен и для обезвреживания таких сложных органических веществ, какими являются добываемые из растений алкалоиды. Было установлено, что получаемый из чернильных орешков (наростов на молодых побегах малоазиатского дуба) или из растения сумах и скумпия таннин (галлодубильная кислота) образует с алкалоидами нерастворимые соединения.
С этого времени 0,5%-ный раствор таннина приобрел извест ность в качестве противоядия при отравлении алкалоидами. Другой способ обезвреживания ядовитых веществ до их резорбции (поступления в общий кровоток), который был открыт на ранних этапах развития токсикологии, сводится к связыванию отравы путем адсорбции. В качестве адсорбента с успехом служит измельченный уголь, являющийся универсальным «поглотителем» ядов. Для медицинских целей берется уголь животного или растительного происхождения. Специально обработанный (активированный), он обладает большой поверхностью, способной адсорбировать газы, алкалоиды, токсины и др. Значительная адсорбционная активность присуща также некоторым глинам: глинозему (гидрат окиси алюминия), каолину, бентонитовой глине и др. Хотя химические антидоты (противоядия), способные взять отраву «в плен» еще до резорбции, были найдены для многих веществ, проблема лечения отравлений не могла считаться ре шенной. И вот почему. Об отравлении чаще всего начинают догадываться лишь тогда, когда яд уже «просочился» и появились первые симптомы общего действия. Как обезвредить ядовитое вещество после его всасывания, как «догнать» и укротить в тот момент, когда кровь мчит его ко всем клеткам организма? Неужели прав француз Рабюто, который в 1875 г. скептически обронил: «Сфера действия противоядий весьма ограничена: вообще они могут оказывать пользу только в тех случаях, когда ядовитое вещество еще находится в кишечном канале, если же он успел проникнуть в кровеносную систему, то все средства оказываются бессиль ными»? Действительно, задача оказалась очень трудной, но все же разрешимой. Ученые в опытах на животных убедились, что некоторые из противоядий, реагирующие с ядом в пробирке, будучи введены в кровяное русло, способны хотя бы частично связать яд в момент, когда он, казалось бы, становится неуловимым. Так, при отравлении хлористым барием последний удается обезвредить в крови сернокислым натрием; щавелевая кислота нейтрализуется растворимыми солями кальция, а цианиды — азотнокислым кобальтом и т. д. Установлена способ ность гидроксамовых кислот и альдоксимов взаимодействовать в организме с ФОС, унитиола — с соединениями мышьяка и тяжелых металлов, натриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА) — с солями кобальта, свинца, кадмия и других металлов. Связывая яд, эти соединения защищают жизнен но важные биохимические системы организма от удара и тем самым предупреждают отравление.